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5.下列哪种物质用来检测酒驾(  )
A.高锰酸钾B.H2SO4C.CH3COOHD.重铬酸钾

分析 用于检查酒驾的物质应具有强氧化性,可与乙醇迅速发生氧化还原反应,并有明显的颜色变化,以此解答该题.

解答 解:一般用重铬酸钾检测酒驾,发生氧化还原反应生成+3价Cr,具有明显的颜色变化,而其它物质不能迅速反应或现象不如重铬酸钾明显,
故选D.

点评 本题考查物质的结构和性质,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇,其结构简式如图,下列关于“诺龙”的说法中不正确的是(  )
A.既能发生加成反应,也能发生酯化反应
B.既能发生氧化反应,也能发生还原反应
C.分子式是C18H26O2
D.能在NaOH醇溶液中发生消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化石燃料是最重要的能源之一.下列关于化石燃料的说法错误的是(  )
A.石油的分馏产物主要成分是碳氢化合物
B.工业上可通过石油的裂解获得大量乙烯
C.重油经过裂化可以得到汽油
D.煤中含有苯、甲苯,可用分馏的方法将它们分离

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.A和C同族,B和E同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,D的最外层电子数与电子层数相同.A和B、E、F均能形成共价化合物(由分子构成的化合物).A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和F形成的化合物在水中呈中性.
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是钠.(填元素名称)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为Cl (填元素符号),其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为H++OH-═H2O.
(2)由A和B、E、F所形成的化合物中,热稳定性最差的是PH3 (用化学式表示).
(3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为NH4Cl
(4)D元素最高价氧化物的化学式为Al2O3,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(5)单质F与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题.该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①.配制 0.20mol/L的盐酸溶液;
②.用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③.用电子天平称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为0.024;
④.按上图连接好装置,检查装置的气密性;由量气管向干燥管中加适量的水并读出量气管中水面刻度为V1mL(量气管结构类似碱式滴定管).
⑤.反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量气管中水面刻度为V2mL.
根据上述步骤提供的信息回答下列问题:
(1)若用密度为1.25g•cm-3,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.20mol/L的盐酸溶液,浓盐酸的溶质的物质的量浓度为12.5mol/L,需这样的浓盐酸4.00mL.
(2)将上述步骤补充完整:②酸式滴定管;③0.024.
(3)实验步骤⑤中应选用B(填序号)的量气管.
A.20mL   B.50mL   C.100mL
读数时除恢复到室温外,还要注意调节量气管高度,使量气管内的液面与干燥管内的液面相平.
(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的为Vm=(V2-V1)L/mol,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.写出下列物质的官能团的结构简式:乙醇-OH;乙酸乙酯-COO-;除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液试剂;除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用饱和Na2CO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO32溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是(  )
A.此溶液中Na2SO3已部分氧化?
B.加入Ba(NO32溶液生成的沉淀一定含BaSO4?
C.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4?
D.此样品未被氧化?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.下列事实中,什么因素影响了化学反应速率.
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:反应物的接触面积;
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生大量气体:催化剂;
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:反应物本身的性质;
(4)同样大小的大理石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同:应物的浓度;
(5)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:光照.

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