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    5．下列哪种物质用来检测酒驾（　　）
    A．高锰酸钾B．H2SO4C．CH3COOHD．重铬酸钾

    分析 用于检查酒驾的物质应具有强氧化性，可与乙醇迅速发生氧化还原反应，并有明显的颜色变化，以此解答该题．

    解答 解：一般用重铬酸钾检测酒驾，发生氧化还原反应生成+3价Cr，具有明显的颜色变化，而其它物质不能迅速反应或现象不如重铬酸钾明显，
    故选D．

    点评 本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图，下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（　　）
    A．既能发生加成反应，也能发生酯化反应
    B．既能发生氧化反应，也能发生还原反应
    C．分子式是C18H26O2
    D．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化石燃料是最重要的能源之一．下列关于化石燃料的说法错误的是（　　）
    A．石油的分馏产物主要成分是碳氢化合物
    B．工业上可通过石油的裂解获得大量乙烯
    C．重油经过裂化可以得到汽油
    D．煤中含有苯、甲苯，可用分馏的方法将它们分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是钠．（填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为Cl （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是PH3 （用化学式表示）．
    （3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl
    （4）D元素最高价氧化物的化学式为Al2O3，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）单质F与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①．配制 0.20mol/L的盐酸溶液；
    ②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③．用电子天平称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.024；
    ④．按上图连接好装置，检查装置的气密性；由量气管向干燥管中加适量的水并读出量气管中水面刻度为V1mL（量气管结构类似碱式滴定管）．
    ⑤．反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量气管中水面刻度为V2mL．
    根据上述步骤提供的信息回答下列问题：
    （1）若用密度为1.25g•cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.20mol/L的盐酸溶液，浓盐酸的溶质的物质的量浓度为12.5mol/L，需这样的浓盐酸4.00mL．
    （2）将上述步骤补充完整：②酸式滴定管；③0.024．
    （3）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量气管．
    A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
    读数时除恢复到室温外，还要注意调节量气管高度，使量气管内的液面与干燥管内的液面相平．
    （4）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的为Vm=（V2-V1）L/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列物质的官能团的结构简式：乙醇-OH；乙酸乙酯-COO-；除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液试剂；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（　　）
    A．此溶液中Na2SO3已部分氧化?
    B．加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含BaSO4?
    C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4?
    D．此样品未被氧化?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率．
    （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：反应物的接触面积；
    （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：催化剂；
    （3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：反应物本身的性质；
    （4）同样大小的大理石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同：应物的浓度；
    （5）集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照．

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