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    用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（ ）
    A．若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L
    B．若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L
    C．若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L
    D．若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L
    【答案】分析：浓硫酸具有强强氧化性，与铜反应在加热条件下生成SO2，浓硫酸反应后会变稀，稀硫酸与铜不反应，从该角度解答该题．
    解答：解：根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知，
    A、若提供0.2mol硫酸，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，尽管铜不足量，制得SO2气体仍小于2.24L，故A错误；
    B、若提供0.2mol硫酸，铜足量，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，则制得SO2气体小于2.24L，故B错误；
    C、若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L，故C正确；
    D、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体4.48L，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）浓H2SO4作
    氧化
    氧化
    剂，具有
    氧化
    氧化
    性．
    （2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了
    1
    1
    mol 电子，还原了
    0.5
    0.5
    mol H2SO4，生成
    11.2
    11.2
     L SO2（标准状况）气体．
    （3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    （写出序号）①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
    （4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）


    1. A.
      若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L
    2. B.
      若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L
    3. C.
      若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L
    4. D.
      若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（　　）
    A．若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L
    B．若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L
    C．若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L
    D．若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L

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