Question

7．某电中性溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，其中K⁺、Mg²⁺、Cl^-的个数比为5：2：3，则溶液中Mg²⁺与SO₄^2-的个数比为（　　）

• A． 1：2
• B． 1：3
• C． 2：3
• D． 3：5

Answer 1

分析 设K⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量分别为5mol、2mol、3mol，由电荷守恒可知：n（K⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算n（SO₄^2-），进而计算溶液中Mg²⁺与SO₄^2-的个数比．

解答 解：设K⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量分别为5mol、2mol、3mol，
由电荷守恒可知：n（K⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即5mol+2mol×2=3mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=3mol，
故溶液中Mg²⁺与SO₄^2-的个数比为2mol：3mol=2：3，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算有关离子浓度、物质的量．