练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

    (1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c(mol·L－1)

    0.8

    1.24

    ？

    ①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

    ②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的转化率和浓度的曲线示意图。

    (2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应为________________、正极的反应为________________。


    解析：①由表中数据知起始时c(CH3OH)＝0.8＋1.24×2＝3.28 (mol·L－1)，设平衡时c(CH3OCH3)＝x mol·L－1，则K＝＝400，解得x＝1.6 mol·L－1，减少的热量Q＝×25＝40(kJ)。②根据等效平衡理论，CH3OH的转化率不变，而CH3OH的浓度比原来大。

    答案：(1)①1.6　40　②如图所示

    (2)CH3OCH3－12e－＋5H2O===2CO＋16H＋　O2＋4H＋＋4e－===2H2O


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是

    A．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键  B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性

    C．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

    D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是 (    )

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：＝＋＋

    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：＝＋

    C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

    c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：＞＞=

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    A．BaSO4　　　　　                B．CH3CH2OH

    C．Na2SO4                          D．NaOH

    (2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

    Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

    (3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是(　　)

    A．脱氢反应的ΔH＜0

    B．600 K时，Y点甲醇的v逆＜v正

    C．从Y点到Z点可通过增大压强

    D．在t1 K时，该反应的平衡常数为8.1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(　　)

    A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅

    B．升高温度，平衡一定发生移动

    C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

    D．平衡常数表达式为K＝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

    A．

    体积：④＜①＜②＜③

    B．

    密度：①＜④＜③＜②

    C．

    质量：④＜①＜③＜②

    D．

    氢原子数：②＜④＜③＜①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）

    （1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．

    ①计算：需5.5g10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为5.4mL，需加22mL水（ρ水=1g/cm3）进行稀释．

    ②量取：用10ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，然后倒入烧杯里，用25ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．

    ③溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

    （2）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    ①需要取浓硫酸16.3mL；

    ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．

    A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

    （3）实验室需配制1mol•L﹣1的NaOH溶液和1mol•L﹣1的H2SO4溶液各100mL．

    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C．（填代号）

    A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．

    A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

    A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案