Question

按下列要求填空：
（1）现有下列物质：①蔗糖   ②碳酸钙固态   ③NH₃   ④硫酸    ⑤醋酸
⑥酒精水溶液  ⑦NaOH水溶液    ⑧熔融NaC l 
其中属于强电解质的是

 

；属于非电解质的是

 

；能导电的是

 

．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸：

 

  ②碳酸氢钠：

 

（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施

 

．
A．加水    B．加固体氯化铵    C．加固体氢氧化钠    D．加浓盐酸
（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10^-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为

 

．
（5）某温度下，纯水中K_W=9×10^-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c（OH^-）=5.0×10^-5mol/L，则由水电离出得c（OH^-）是

 

．

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,电离方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能够完全电离的电解质叫做强电解质；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
（2）①碳酸为弱酸，存在电离平衡，且分步电离；
②碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
（3）溶液碱性减弱，颜色会变浅，根据电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的移动分析；
（4）设初始浓度为1mol/L的HA的电离度约x，则电离平衡时c（H⁺）、c（A^-）的浓度为xmol，c（HA）为（1-x）mol，代入平衡常数表达式计算即可；
（5）氢氧化钠溶液中，由水电离出得c（OH^-）等于溶液中氢离子的浓度，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

计算．

解答： 解：（1）：①蔗糖不能电离出自由移动的离子，是非电解质，不导电；
②碳酸钙固态溶于水的部分完全电离，是强电解质，碳酸钙固态不导电；
③NH₃自身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，不导电；
④硫酸是强酸，属于强电解质，不导电；
⑤醋酸是弱酸，是弱电解质，不导电；
⑥酒精水溶液是混合物，不是强电解质也表示非电解质，不导电；
⑦NaOH水溶液是混合物，不是强电解质也表示非电解质，含有自由移动的离子，导电；
⑧熔融NaCl，氯化钠发生了完全电离，是强电解质，导电；
故答案为：②④⑧；①③；⑦⑧；
 （2）①碳酸为弱酸，存在电离平衡，且分步电离，电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
②碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（3）A．加水，虽然催进电离，但降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故A正确； 
B．加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故B正确；
C．加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故C错误；
D．加浓盐酸，能中和氢氧根离子，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故D正确；
故答案为：ABD；
（4）设初始浓度为1mol/L的HA的电离度约x，则电离平衡时c（H⁺）、c（A^-）的浓度为xmol，c（HA）为（1-x）mol，则
K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

=

x2

1-x

=1.6×10^-5 解得：x=0.004=0.4%，
故答案为：0.4%；
（5）氢氧化钠溶液中，由水电离出得c（OH^-）等于溶液中氢离子的浓度，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

9×10 -14

5.0×10 -5

mol/L=1.8×10^-9 mol/L，
故答案为：1.8×10^-9 mol/L．

点评：本题考查了弱电解质在溶液中的电离，为高考高频考点，涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的辨析，溶液的导电性、电离方程式书写，电离平衡的移动等知识点，注意根据化学平衡常数的计算代入的浓度为平衡浓度．