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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
    B、NaHSO4 溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液  NH4++OH-=NH3?H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、二氧化硫少量只能将碳酸根转化为碳酸氢根离子；
    B、溶液呈中性，则氢离子和氢氧根的物质的量相等，NaHSO4 溶液提供氢离子和硫酸根离子的物质的量相等，Ba（OH）2溶液提供等量的氢氧根的同时只提供一半的钡离子，然后根据硫酸根离子和钡离子的物质的量相对多少，确定谁过量；
    C、要发生氧化还原反应，而不是简单的水解反应；
    D、少量氢氧化钠只与铝离子反应，如果先与铵根离子反应生成的一水合氨又要和铝离子反应生成铵根离子，所以少量氢氧化钠只与铝离子反应．
    解答： 解：A、二氧化硫少量只能将碳酸根转化为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故A正确；
    B、溶液呈中性，则氢离子和氢氧根的物质的量相等，NaHSO4 溶液提供氢离子和硫酸根离子的物质的量相等，Ba（OH）2溶液提供等量的氢氧根的同时只提供一半的钡离子，然后根据硫酸根离子和钡离子的物质的量相对多少，确定谁过量，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C、要发生氧化还原反应，而不是简单的水解反应，中性溶液中离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3+，故C错误；
    D、少量氢氧化钠只与铝离子反应，正确的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒、离子反应先后以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s 0 5 15 25 35
    n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
    A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
    A、常温下，1mol丁香酚只能与2mol Br2反应
    B、丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
    D、香兰素分子中至少有12个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B、lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA
    D、1mol
     
    235
    92
    U    核素，含有235×6.02×1023个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，7.1g Cl2和足量的NaOH反应，转移电子数0.2NA
    B、标准状况下，11.2L氩气含原子数NA
    C、32g O2和O3混合气体含氧原子数2NA
    D、18g H2O和18g D2O所含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    A、2p1=2p3＜p2
    B、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    C、α2+α3＜1
    D、Q3+Q1=92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（　　）
    A、S2-
    B、S
    C、SO2
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
     
    （用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为
     
    分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为
     
    ．
    （2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和Al的熔点高低
    C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
    （3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
     
    （用电离方程式表示）．
    （4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：
     
    、
     
    ．
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式
     
    ．
    （6）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：


    时间（h）
    钾元素
    温度  熔出率    		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0
    830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685
    890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699
    950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率
     
    （式量：KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262，保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
    B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6I -=2Fe2++3I2+3H2O
    D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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