【题目】将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。
（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：
_________________、_________________________。
（2）残余固体X的成分是____________。
A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为____L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。
【答案】（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）C
（3）4.48L 
【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
试题（1）碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能与Na2O2反应，反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）由2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，可知16.8g碳酸氢钠即0.2mol分解生成0.1moNa2CO3、0.1molCO2、0.1molH2O，然后11.7g过氧化钠即0.15mol，先与0.1molCO2反应生成0.1mol碳酸钠，剩余0.05mol过氧化钠与0.05mol水反应生成0.1molNaOH，最后的固体的物质为0.2mol碳酸钠及0.1molNaOH；故答案为C。（3）向固体X中滴加盐酸，先中和0.1molNaOH，需要盐酸的体积为0.1mol÷1mol/L=0.1L，再与0.2molNa2CO3反应生成0.2molNaHCO3，此时需要盐酸的体积为0.2mol÷1mol/L=0.2L，继续滴加盐酸与0.2molNaHCO3反应生成0.2molCO2，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，同时消耗盐酸的体积为0.2 mol÷1mol/L=0.2L，则得到产生CO2的体积与消耗盐酸的体积关系如图：。
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【题目】化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
下列说法正确的是
A. X分子中有2个手性碳原子
B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应
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【题目】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阳极发生还原反应
C.精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋
D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
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【题目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A. a点对应的沉淀只有BaSO4
B. b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c点溶液呈碱性
D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
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【题目】24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为( )
A. ＋3价 B. ＋4价 C. ＋5价 D. ＋6价
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【题目】下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A. CH2=CH2+
B. CH3CH=CH2+Cl2
CH2=CHCH2Cl+HCl
C. 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
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【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. H2O2的结构式为H—O—O—H
B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
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【题目】已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:
(1)生成物能量总和__________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填">""<"或"=")570kJ。
(3)现有25°C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O(l),放出203kJ的热量,则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为__________kJ。
(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为:__________
若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为__________
(5)如果将上述装置中通入的氢气改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:__________
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【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量.试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D.石墨转化为金刚石是物理变化
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