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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA
    B、常温常压下，22 g CO2含有的原子数为1.5NA
    C、12 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.5NA
    D、0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
    B．二氧化碳分子中含有3个原子，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有1.5mol原子；
    C．镁为2价金属，12g镁的物质的量为0.5mol，完全反应变成镁离子失去1mol电子；
    D．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目．
    解答： 解：A．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；
    B．22g二氧化碳的物质的量为：
    22g
    44g/mol
    =0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1.5mol原子，含有的原子数为1.5NA，故B正确；
    C．12g镁的物质的量为0.5mol，1mol镁完全反应变成镁离子失去1mol电子，失去的电子数为NA，故C错误；
    D．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71g Cl2，则
    （1）被还原的KMnO4的质量是多少？
    （2）被氧化的HCl的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取此盐酸500mL和足量的镁反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A、既能与强酸反应，又能与强碱反应
    B、医疗上可用于治疗胃酸过多
    C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少
    D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1           
    ②它们所含的O原子数目之比为1：2
    ③它们所含的原子总数目之比为1：3         
    ④它们所含的C原子数目之比为1：1
    ⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
    A、①和④B、②和③
    C、④和⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、SO42-
    B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
    D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    C、可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    D、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体可以用丁达尔效应鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金属）]
    ①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3
     
    ；
    ②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2
     
    ．
    这种分类法是
     
    ．
    （2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是
     
    ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是
     
    ．
    （3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2
    其中还原产物与氧化产物物质的量之比是
     
    ，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不能达到预期目的是（　　）
    A、用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
    B、用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
    C、用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
    D、把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

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