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    2．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．铁粉作食品袋内的脱氧剂
    C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

    分析 用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．

    解答 解：A、明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
    B、铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用了铁粉有强还原性，能和氧气反应从而吸收氧气，故B错误；
    C、碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
    D、漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有关该有机物的说法错误的是（　　）
    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．可用  与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的稗草烯
    C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸钠
    D．在一定条件下可发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示法错误的是（　　）
    A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
    B．放热反应的△H＞0
    C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应
    D．酸碱中和反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只含SiO2杂质的CaCO3样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数是（　　）
    A．40%B．28.6%C．37.5%D．62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列各组物质中，仅用水及物质问互相反应就能区别的一组是（　　）
    A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2  K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
    C．AgNO3 NaCl   KCl   CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的主要成分和光导纤维的成分不同的是（　　）
    A．水晶B．玛瑙C．石英D．计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于SO2的说法有：
    ①SO2是一种大气污染物；
    ②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
    ③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；
    ④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；
    ⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
    ⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用．
    其中正确的是（　　）
    A．①②⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列氧化物既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．Fe2O3B．CO2C．Al2O3D．MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO?2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
    ①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$对应的脱氮率如图3所示．脱氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此时对应的脱氮反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O．
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图4所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

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