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    【题目】下列微粒中只具有还原性的是（ ）

    A.Cl－B.ClC.H＋D.H2O

    【答案】A

    【解析】

    元素处于最高价只有氧化性，元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。据此解答。

    A．Cl－中Cl元素处在最低价，只有还原性，A选。

    B．Cl中Cl元素是0价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，B不选；

    C．H＋中H元素处于最高价，只有氧化性，C不选；

    D．H2O中H元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，既有氧化性也有还原性，D不选；答案选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两种烃，其相关信息如下：

    A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

    ②28＜M （A）＜60

    ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

    B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

    ③二溴代物有三种

    回答下列问题：

    （1）烃A的实验式是 ；

    （2）烃A的结构简式是 ；

    （3）烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ；

    （4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 （填一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是

    选项

    实 验 操 作 及 现 象

    实 验 结 论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42－

    B

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有

    Fe2+

    C

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    该钾盐是K2CO3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    白色沉淀可能为AgCl；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化钾溶液，溶液不显示红色，说明溶液中不存在铁离子，再加入具有氧化性的氯水，溶液变成红色，说明原溶液中一定存在亚铁离子；能使品红褪色的气体不一定为SO2；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫。

    白色沉淀也可能为AgCl，若先加盐酸排除干扰，不生成沉淀，再加氯化钡生成沉淀，则溶液中一定含有SO42-，A错误；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后溶液中出现了铁离子，证明原溶液中一定含有Fe2+，B正确；能使品红褪色的气体不一定为SO2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，C错误；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D错误。

    【点睛】

    本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握常见离子的检验、物质的性质、气体的检验等为解答的关键。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

    A. 0.4mol B. 0.2mol

    C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

    （2）下列说法不正确的是____________ (填序号）。

    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

    B．笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D

    C．N2与CO为等电子体，结构相似

    D．稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    （3）F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

    （4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为________________________________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列反应类型中一定是氧化还原反应的是

    A.化合反应B.分解反应

    C.复分解反应D.置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某蛋白质由三条肽链构成，其结构示意图如下，其中“—S—S—”为由两个“一SH”构成的二硫键，其作用是连接两相邻肽链。若该蛋白质分子共由A个氨基酸组成，则形成一个该蛋白质分子时减少的相对分子质量为:

    A. 18（A－3）+4 B. 18（A－2）+4

    C. 18m（A－3） D. 18（A－2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________。

    （2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15， 从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_______、______、 _______、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_____________。

    (3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下:

    步骤1: 按上图所示组装仪器,检查装置气密性。

    步骤2: 准确称取样品a g 于蒸馏烧瓶中，加入150mL 水溶解。

    步骤3: 准确量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。

    步骤4: 经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

    步骤5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

    步骤6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2--3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余H2SO4至终点时消耗NaOH 标准溶液VmL。

    ①步骤3 中，准确量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是___________。

    ②样品中NH4ClO4的质量分数为_______。若取消步骤6，则对定结果的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）

    A.乙醇与乙酸B.苯与溴苯

    C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D.葡萄糖与果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的容器内充入6.0mol某气态反应物，经过3s后，它的浓度变成1.2mol/L，在3s内用该反应物浓度的变化表示的反应速率为

    A．0.6mol·L—1·s—1 B．0.8mol·L—1·s—1

    C．0.4mol·L—1·s—1 D．2.4mol·L—1·s—1

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