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    15．某元素的气态氢化物符合通式RH3，且其水溶液呈碱性，则R的最高价氧化物的水化物的化学式是（　　）
    A．HNO3B．H3 PO4C．H2CO3D．H2 SO4

    分析 R的气态氢化物为RH3，氢化物中R元素最低负化合价为-3，则R元素最高正化合价为8-3=+5，处于VA族，结合硝酸、磷酸化学式判断．

    解答 解：R的气态氢化物为RH3，氢化物中R元素最低负化合价为-3，则R元素最高正化合价为8-3=+5，处于VA族，R的最高价氧化物的水化物化学式是HRO3或H3RO4，故选AB．

    点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意把握主族元素最高正价与最低负价的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
    D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中所含氧元素的质量分数均约为0.33．
    已知：各有机物之间存在如下转化关系；C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C；水杨酸的结构简式为．

    （1）A的分子式为C10H10O4．
    （2）B的结构简式是．
    （3）完全燃烧时，1molD与1mol下列ac的耗氧量相同（填字母代号）．
    a．C3H6O3　    b．C3H8O　    c．C2H4      　d．C2H6O2
    （4）C与F反应的化学方程式是HCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O
    （5）同时符合下列要求的同分异构体有3种．
    ①与A互为同分异构体；
    ②可以水解；
    ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种．
    （6）1mol上述（5）中的一种有机物X，能与含4molNaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？
    ①H2O         电离平衡移动向正（填“正”或“逆”，下同）方向移动
    ②NH4Cl（s） 电离平衡移动向逆方向移动
    ③NaOH（s）  电离平衡移动向逆方向移动
    ④浓盐酸     电离平衡移动向正方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．水加热到很高的温度都难以分解
    B．水结成冰体积膨胀，密度变小
    C．水分解成氢气和氧气吸收热量
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A的分子式为C3H4O2，结构中含羧基．试写出它与下列物质反应的方程式．
    （1）氢氧化钠溶液CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O．
    （2）溴水CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
    （3）乙醇CH2=CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOC2H5+H2O．
    （4）氢气CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（　　）      
    ①x+2  ②x+4  ③x+8  ④x+18  ⑤x+32．
    A．①⑤B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于下列图示的说法中错误的是（　　）
    A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
    C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应
    D．图④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
    A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
    下表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
    （4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．

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