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    浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）．试计算：
    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量．
    （2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铜和浓硫酸的反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，
    （1）根据硫酸铜和二氧化硫的关系式计算硫酸铜的物质的量；
    （2）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸铜的浓度．
    解答： 解：（1）设硫酸铜的物质的量为n，
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    1mol                       22.4L
    n（CuSO4）                  4.48L
    1mol：22.4L=n（CuSO4）：4.48L
    n（CuSO4）=
    1mol×4.48L
    22.4L
    =0.2mol，
    答：硫酸铜的物质的量为0.2mol；
    （2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以c（CuSO4）=
    0.2mol
    0.5L
    =0.4mol/L，
    答：硫酸铜的浓度为0.4mol/L．
    点评：本题考查了根据方程式进行计算，正确书写方程式是解本题关键，再结合物质之间的关系式进行解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
    （1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
     
    ，其原因为
     
    ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，调节pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]时的pH=
     
    ，此时Co2+是否开始沉淀？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）下列生产、生活的事例中涉及氧化还原反应的是（选填编号）
     
    ．
    a．人工固氮                  b．用小苏打治疗胃酸
    c．用石灰石和粘土生产水泥      d．汽车尾气在空气中形成酸雨
    （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表示．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
     
    ，其中水是
     
    剂．
    （3）下列说法不正确的是
     
    （填写字母序号）
    a．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
    b．得电子多的氧化剂，其氧化性越强
    c．阳离子只能作氧化剂
    d．具有中间价态元素的物质既能被氧化又能被还原
    （4）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：该反应中还原剂是SnCl2，则氧化剂是
     
    ，H2O是
     
    （填“反应物”或“生成物”）．
    （5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在被还原的产物中的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：
    ①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小；
    ②A+RCOOH（或R-OH）
    浓硫酸
    △
     有果香味的产物；
    ③1molA
    足量Na
    慢慢产生1.5mol气体；
    ④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应．试回答：
    （1）根据以上信息，推测A分子中肯定含有的官能团为
     
    ．
    A．碳碳双键        B．羧基         C．羟基         D．酯基
    （2）有机物A的结构简式（不含-CH3）可能为
     
    ．
    （3）写出A和足量乙醇在浓硫酸作用下生成果香味产物的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出A的消去产物和溴的CCl4溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率υ（N2）为
     
    ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g）达到平衡的是
     
    （填代号）．
    A．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
    B．N2的浓度不再发生变化
    C．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出氢气燃烧的热化学方程式
     
    ；
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
     
    890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题：
    （1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水．
    ①则丙的电子式为
     
    ；
    ②该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
    ①则丙的结构式为
     
    ；
    ②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11．
    ①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”）
     
     性；
    ②还可以观察到集气瓶中的现象有
     
    ，其中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl．当消耗6.72LCl2（标准状况下）时得到0.10mol丙．
    ①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
     
    ．
    ②请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、同周期元素的离子中W离子半径最小
    B、元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2
    C、工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质
    D、元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应

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