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    14．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
    A．原子核内有8个中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
    B．铁红的化学式：FeO
    C．NH4Cl的电子式为
    D．Ca2+的结构示意图为

    分析 A、质量数=质子数+中子数；
    B、氧化铁俗称铁红；
    C、氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键结合而成的离子化合物；
    D、钙离子的核外有18个电子．

    解答 解：A、质量数=质子数+中子数，而碳原子的质子数为6，故中子数为8的碳原子的质量数为14，故符号为146C，故A错误；
    B、氧化铁俗称铁红，化学式为Fe2O3，故B错误；
    C、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；
    D、钙离子的核内有20个质子，而核外有18个电子，故结构示意图为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是离子化合物和共价化合物电子式的书写方法的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
    B．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    C．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
    D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．

    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
    若“重整系统”发生的反应中$\frac{{n（{FeO}）}}{{n（{C{O_2}}）}}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
    （3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
    a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大
    c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的$\frac{{n（{C{O_2}}）}}{{n（{H_2}）}}$值变小
    ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
    T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1
    ③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有增大压强、降低温度（回答2点）．
    （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
    （5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+被氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．
    （1）请写出NaClO氧化Fe2+的离子方程式：ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O，在实际生产中常采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算，其理由是相同质量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+．
    （2）在Fe（OH）3+ClO-+OH----FeO42-+Cl-+H2O（未配平）中，OH-的计量数为4
    （3）已知有3.21g Fe（OH）3参加了（2）中反应，共转移了0.09NA个电子（用NA表示）
    （4）根据上述（2）（3）题推测FeO42-能与下列哪些物质反应AC（只填序号）．
    A．SO2       B．Cl2        C．H2S      D．O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下将1mol CO和1mol NO2 充入恒容密闭容器中，反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 达平衡后，发现有50%CO的转化为CO2，其它条件不变再充入 0.5mol NO2，达到平衡后，CO2的物质的量可能是（　　）
    A．0.9 molB．0.8  molC．0.6molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答．
    （1）图中“O”点的氢离子浓度c（H+）=0mol•L-1．
    （2）a、b、c、d四点中，溶液pH由大到小的顺序为d＞c＞a＞b．
    （3）a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应．
    2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为，D 的化学名称为苯乙炔．
    （2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
    （3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2．
    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中2种的结构简式，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀
    B．铁制器件在潮湿空气中生锈
    C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    D．金属铝在空气中不易被腐蚀

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