Question

7．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是（　　）

• A． 0.050 mol
• B． 0.060 mol
• C． 0.100 mol
• D． 0.200 mol

Answer 1

分析 根据电子转移守恒计算生成2.24L得到需要Na、Mg、Al的物质的量，再结合极限法进行判断．

解答 解：2.24L氢气物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据电子转移守恒生成2.24L氢气：需要Na的物质的量为$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，需要Mg的物质的量为$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol，需要Al的物质的量为$\frac{0.1mol×2}{3}$≈0.067mol，故金属的物质的量介于0.067mol到0.2mol之间，故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查分析思维能力，注意利用电子转移守恒与极限法解答．