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    某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。

    实验I

    （1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。

    （2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

    （3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

    资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+ 由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_________，原因是_________。

    （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理，测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是_________。

    （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是( )

    A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I-

    B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

    C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A可以通过不同的反应得到B和C:

    （1）A的分子式为_________________，C的含氧官能团名称为_________________。

    （2）A制取C的有机反应类型为_________________；A制取B的化学方程式为：_________________。

    （3）A发生消去反应后产物的结构简式为_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________个。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )

    选项

    原因

    结论

    A

    乙烯和苯都能使溴水褪色

    苯和乙烯分子都含有碳碳双键

    B

    乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应

    两者属于同一类型的反应

    C

    乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应

    都同属于氧化反应

    D

    乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

    两者的褪色本质是不相同的

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修5：有机化学基础】

    某药物H的合成路线如下：

    试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为____________；

    （2）反应Ⅱ的反应类型是___________，反应Ⅲ的反应类型是___________；

    （3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是____________；

    （4）由C→D反应的化学方程式为_________________；

    （5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种；

    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基

    （6）参照上述合成路线，设计一条由制备 的合成路线流程：

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA

    B．1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

    C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

    D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为__________；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为__________；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_______（填正确选项前的字母）；

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于__________；

    （5）已知CO可用于制备很多物质：

    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

    请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式_______________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

    （1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

    （2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：

    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；

    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________g•cm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

    （3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，=1.732)。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ）

    A．反应后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少，而Al3＋、Cl－的物质的量不变

    B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2＋，最后又被氧化

    C．该实验中共有二种气体生成

    D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

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