Question

【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色，反应的化学方程式为________________________。

（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体？_________________________。

（3）向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____________________。

（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

Answer 1

【答案】 FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl 用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功（答“丁达尔效应”也给分） Fe(OH)3胶体发生了聚成，形成沉淀 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O 阴 正 渗析

【解析】（1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚成，因而形成红褐色沉淀。②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；胶体不能透过半透膜，所以提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。