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12.下列叙述错误的是(  )
A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-
B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+
C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同.

分析 A.电解质溶液中呈电中性,根据电荷守恒判断;
B.假设NaHCO3为1mol、Ba(OH)2为3mol,二者发生反应NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,溶液中的溶质是NaOH为1mol、Ba(OH)2为2mol;
C.溶液中存在平衡:CH3COOH?H++CH3COO-,加入醋酸钠抑制醋酸的电离;
D.CH3COOH溶液中氢氧根离子源于水的电离,NaOH溶液中氢离子源于水的电离,根据醋酸中氢离子浓度与氢氧化钠溶液中氢离子浓度判断.

解答 解:A.电解质溶液中呈电中性,由电荷守恒:c(K+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-),故A正确;
B.假设NaHCO3为1mol、Ba(OH)2为3mol,二者发生反应NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,溶液中的溶质是NaOH为1mol、Ba(OH)2为2mol,二者完全电离,则混合溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+),故B正确;
C.溶液中存在平衡:CH3COOH?H++CH3COO-,加入醋酸钠,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,醋酸电离程度减小,溶液的pH升高,故C错误;
D.pH=3的CH3COOH溶液中氢氧根离子浓度为10-11mol/L,CH3COOH溶液中氢氧根离子源于水的电离,pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,而NaOH溶液中氢离子源于水的电离,则量两溶液中水的电离程度相同,故D正确.
故选:C.

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点,C选项为易错点,注意醋酸根浓度增大为主要影响因素.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D.在8.12天津大爆炸中消防员喷洒双氧水以防止氰化钠污染环境:CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3

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20.下列变化中,只破坏了共价键的是(  )
A.干冰气化B.氯酸钾受热分解C.氯化钠溶于水D.晶体硅熔化

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17.下列说法正确的是(  )
A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应
B.乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应
C.蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化
D.石油分馏、煤干馏均可得到烃

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.金属铝在强酸性或者强碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,A、B、C、D、E、F存在如图所示的转化关系:

已知:气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀.
请回答下列问题
(1)A和B两种溶液混合之后可以产生白色沉淀,该白色沉淀与F反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(2)将A转化为Al(OH)3所需的最佳试剂是c(填字母编号).
a.CH3COOH       b.HCl          c.NH3•H2O       d.KOH
(3)Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3,生成的D气体可用下列盛有稀硫酸的ac装置吸收.

(4)气体D和F反应可生成盐,检验该盐中阳离子的方法:取少量D和F生成的盐溶液于试管中,加入氢氧化钠溶液,并且加热,如果生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶液中存在NH4+,或者取少量D和F生成的盐溶液于试管中,加入氢氧化钠溶液,并且加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,有白烟生成,说明溶液中存在NH4+
(5)Al与NO3-在酸性条件下反应,发生反应的Al与HNO3的物质的量之比是1:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.电解质水溶液中可存在电离平衡,水解平衡,溶解平衡,依据所学回答下列问题.
(1)等物质的量浓度的下列四种溶液:①NH3•H2O ②(NH42SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①(填序号).
(2)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH;②HCl;③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①>②=③(填序号).将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为①>②=③(填序号).
(3)已知,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol.
(4)25℃时,NH3•H2O的电离常数为Kb=1.7×10-3.0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=a,则c(NH4+):c(NH3•H2O)=1.7×1011-a(用含a的代数式表示)
(5)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),其中正确的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液,按体积比9:1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-
⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7.
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB-;HB-?H++B2-,则0.1mol/L的Na2B溶液中,c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-
(6)25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1,.1×10-33.在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Al(OH)3沉淀(填化学式).现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol•L-1.此时所得沉淀中不含有(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是(  )
A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol•L-1
B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
B.常温下,V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
C.在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32-的离子浓度均增大
D.原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂

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2.东汉《周易参同契》中记载:“胡粉投火中,色坏还为铅”,实验表明胡粉难溶于水,加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气.胡粉的主要成分(  )
A.PbCO3B.SnCO3•Sn(OH)2C.2PbCO3•Pb(OH)2D.(CH3COO)2Pb

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