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    【题目】阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是

    A.与环戊醇互为同系物

    B.分子中所有碳原子共平面

    C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同

    D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

    【答案】D

    【解析】

    A．M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

    B．M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

    C．M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；

    D．乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故D正确；

    故答案为：D。

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    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

    A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

    B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移动

    C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

    D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，应用非常广泛。工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如图(a)所示。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。

    （1）Na2S2O3·5H2O的制备：

    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_____。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置B、D的作用是________。

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_____。

    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    （2）Na2S2O3性质的检验：

    向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由：____。

    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是

    A.向甲烧杯中加入适量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸

    C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.a点溶液的pH约为3

    B.水的电离程度：d点＞c点

    C.b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

    D.e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含、及少量)可用于制备和还原铁粉，其流程如图：

    (1)“酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是_________、________。

    (2)“滤渣”的主要成分是_________(填化学式)。

    (3)“还原”时，被氧化为的离子方程式是_________。

    (4)“焙烧”时，烧渣、无烟煤、的投料质量比为100∶40∶10，温度控制在1000℃(温度对焙烧炉气含量的影响变化如图所示)：

    添加的目的是：①脱除等；②_________。

    (5)“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～4.5小时(焙烧时间对还原铁粉产率的影响如图所示)，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用、天门冬氨酸为原料制备。

    (1)基态核外电子排布式为_______。

    (2)的空间构型为________(用文字描述)；与互为等电子体的一种阳离子的化学式为________。

    (3)天门冬氨酸()分子中氮原子的轨道杂化类型为________；天门冬氨酸_______(填“难溶”或“易溶”)于盐酸。

    (4)ZnO的晶胞结构如图所示，的配位数为________。

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    【题目】某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

    B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：

    Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

    C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

    D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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