Question

已知反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为

1：2

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2：1

．
（3）在标准状况下，3.36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为

0.1N_A

．
（4）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

．
（5）写出HNO₃与石灰水反应的离子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据离子方程式的书写规则来书写；
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的是还原产物；
（3）根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；
（4）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数；
（5）根据离子方程式的书写规则来书写．

解答：解：（1）反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO的离子方程式为3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案为：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO₂中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，
氧化产物是2NO₃^-，还原产物是NO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：1：2；2：1；
（3）反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO₂反应，转移2mol电子，当在标准状况下，3.36L（即0.15mol） NO₂与H₂O完全反应转移的电子为0.1mol，
数目为0.1N_A，故答案为：0.1N_A；
（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（5）HNO₃（是强酸）与石灰水（是强碱）反应生成硝酸钙（可溶于水的盐）和水，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及及电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．