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    【题目】下列反应属于离子反应的是

    A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中

    C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.高炉炼铁

    【答案】B

    【解析】

    A. H2和O2反应，是分子间发生的反应，没有离子参与，A不合题意；

    B. 锌片投入稀硫酸中，其实质是Zn与硫酸电离产生的H+反应，生成Zn2+和H2，B符合题意；

    C. 双氧水(H2O2)分子发生分解，从而制得O2，没有离子参与反应，C不合题意；

    D. 高炉炼铁是CO分子还原Fe2O3固体，从而获得Fe，没有离子参与反应，D不合题意。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

    （2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

    （4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：

    ①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

    ②另取m g试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

    ③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

    根据以上过程回答下列问题：

    (1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；

    (2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；

    (3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；

    (4)m g试样A中含Mg的质量为________g；

    (5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。

    郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

    完成下列填空：

    (1)KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______(选填编号)。

    a.75%酒精 b.双氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

    (2)B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用______________。

    (3)实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

    II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定

    (4)配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g（精确到0.001）。

    (5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写中正确的是

    A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O

    B.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C.氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式错误的是

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B.澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

    C.锌与氯化铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

    D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）

    A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体和溶液说法正确的是（ ）

    A.氯化铁溶液能产生丁达尔现象

    B.不同胶体溶液带不同的电荷

    C.胶体具有丁达尔效应

    D.某微粒大小介于10—12~10—9 cm之间，所以它是胶体

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