【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的氧化铜与CO的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为:。下列说法中不正确的是
A. 上述反应属于取代反应
B. 对三联苯的一氯取代物有3种
C. 1mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5molO2
D. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面
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【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是
A. 金属性:甲>乙>丁
B. 原子半径:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外电子数相差11
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物[来源 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 食盐水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
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【题目】今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素,C、D同周期,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。
(1)这四种元素是:A______、B______、C______、D______。(填元素符号)
(2)C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)A与C可形成离子化合物CA,请写出该物质中阴离子的电子式:_______。
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【题目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1) 元素X的最高价氧化物的电子式为________;元素Z的离子结构示意图为________。
(2) 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。
(3) 元素W位于周期表的第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:_____________________________。
(4) R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:________________________________。
(5) Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为______________。
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【题目】下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是
A. 已烯、苯、 四氯化碳 B. 已炔、己烯、四氯化碳
C. 已烷、苯、乙醇 D. 甲苯、苯、已烯
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【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
C | 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11;0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。 | HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净 | 存在可逆过程: Fe3++AgFe2++Ag+,且溶解度AgCl<Ag2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】人们常根据物质各种特点对物质进行分类.下列分类中,前者包含后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系
C.含氧酸、酸 D.化合物、电解质
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