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    下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是                           

    ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

    ①②③              B．③④⑤⑥          C．①③⑥          D．③⑤⑥   


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中的Cl－ 数目与25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是（    ）

    A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液      

    B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

    C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液     

    D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是          （     ）

    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

    B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

    C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．60克SiO2含有2NA个Si－O共价键

    B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    C．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA

    D．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知在常温常压下：

      ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol－1

      ② H2O(l)     H2O(g)                     △H= + 44.0 kJ.mol－1

         写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                。

    （2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    方法一

    CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

    方法二

    CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

    工业上可用如下方法合成甲醇：

         

                方法一                                       方法二

    ①方法一：该反应的△S       0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是           

                    ，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是             。

    A.体系的平均摩尔质量不再改变                B. V(CO)= V(CH3OH)

    C. H2的转化率达到了最大限度                 D. △H不再改变

    ②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：              ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va        Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的

                 倍(保留两位小数).

    甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式                                         。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

        B．C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍 

    C．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同

    D．N2分子中有一个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其

      A．第三能层上有4个电子    B．最高正价为+2   C．第二能层没有未成对电子    D．最高正价为+4  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是           (填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见

      溶剂的化学式为        ，其立体构型为________________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与 

       元素①所形成化合物的水溶液显       性（填“酸”或“碱”）。

    (4)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                     。

    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　  　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在生产、生活和科技等方面的叙述不正确的是（   ）

    A．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

    C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

    D．明矾在自然水中生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

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