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    12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
      HCN HF CH3COOH HNO2
     Ka 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
    A．HCNB．CHSCOOHC．HFD．HNOp

    分析 同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到pH的大小．

    解答 解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则pH最小的是酸性最强的，即HF，故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．化学能转变为电能
    B．阴极的电极反应为：CO2+4e-=C↓+2O2-
    C．阳极的电极反应为：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
    D．阴极上每通过4mole-，阴极区有1molCO2参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
    B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
    C．液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（　　）
    A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
    C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
    B．常温常压下，1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
    C．0.1 mol甲基（-CH3）所含电子数为NA
    D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
    （2）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l），△H=-285.8kJ•mol-1．
    （3）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上利用废铜屑制备胆矾的工业流程如下：

    已知：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.86.35.2
    完全沉淀的pH3.08.36.7
    请回答：
    （1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）检验溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子．
    （3）利用试剂①调节溶液的pH至3.7-5.2，试剂①的化学式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
    （4）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （5）操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （6）测定溶液E中Cu2+浓度的方法为：准确量取V1 mL溶液E于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL．
    已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
    ①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
    ②Cu2+的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．请回答下列问题．

    （1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是氯化铵和氢氧化钙．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填操作名称）过滤．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）c．
    a．常压加热烘干       b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为49.68%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加Fe和H2SO4试剂（填化学式）
    （2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后四位）
    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
    ①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．

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