A. | 标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中:Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
B. | 用FeS去除工厂废水中的Hg2+:Hg2++S2-═HgS↓ | |
C. | NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ | |
D. | 用醋酸除去水壶中的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A.氯气的物质的量为0.005mol,碘化亚铁的物质的量为0.01mol,二者按照1:2反应生成氯化亚铁和碘;
B.硫化亚铁为沉淀应保留化学式;
C.过氧化钠具有强的氧化性能够氧化亚硫酸氢根离子;
D.醋酸为弱电解质,应保留化学式.
解答 解:A.标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中,二者反应生成氯化亚铁和碘,离子方程式为:Cl2+2I-═2Cl-+I2,故A正确;
B.用FeS去除工厂废水中的Hg2+,离子方程式:Hg2++FeS=HgS+Fe2+,故B错误;
C.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末,离子方程式:2HSO3-+2Na202═2SO42-+2OH-+4Na+,故C错误;
D.用醋酸除去水壶中的水垢,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,反应物用量对反应影响的离子方程式的书写,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 | |
B. | 反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0△S>0 | |
C. | 等浓度的系列稀溶液:①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠,它们的PH由小到大排列的为③①④② | |
D. | 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═2 c(H2SO3)+c(HSO3-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
C. | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C10H13O5 | B. | 可以发生取代反应和加成反应 | ||
C. | 易溶于水、乙醇、苯等溶剂 | D. | 装于无色玻璃瓶中,密封保存 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
A. | HCN | B. | HF | C. | CH3COOH | D. | HNO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
B. | 2s时的压强是起始时的1.1倍 | |
C. | 2s时物质A的转化率为30% | |
D. | 2s时物质B的浓度为0.7mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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