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5.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中:Cl2+2I-═2Cl-+I2
B.用FeS去除工厂废水中的Hg2+:Hg2++S2-═HgS↓
C.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
D.用醋酸除去水壶中的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

分析 A.氯气的物质的量为0.005mol,碘化亚铁的物质的量为0.01mol,二者按照1:2反应生成氯化亚铁和碘;
B.硫化亚铁为沉淀应保留化学式;
C.过氧化钠具有强的氧化性能够氧化亚硫酸氢根离子;
D.醋酸为弱电解质,应保留化学式.

解答 解:A.标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中,二者反应生成氯化亚铁和碘,离子方程式为:Cl2+2I-═2Cl-+I2,故A正确;
B.用FeS去除工厂废水中的Hg2+,离子方程式:Hg2++FeS=HgS+Fe2+,故B错误;
C.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末,离子方程式:2HSO3-+2Na202═2SO42-+2OH-+4Na+,故C错误;
D.用醋酸除去水壶中的水垢,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,反应物用量对反应影响的离子方程式的书写,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0△S>0
C.等浓度的系列稀溶液:①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠,它们的PH由小到大排列的为③①④②
D.0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═2 c(H2SO3)+c(HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程.
(1)BaCl2(HCl):试剂:BaCO3离子方程式为:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
(2)02(CO2):试剂NaOH溶液离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2
(3)SO42-(CO32-)试剂稀硫酸离子方程为CO32-+2H+═H2O+CO2
(4)盐酸(硫酸):试剂氯化钡离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4
(5)NaOH(NaCO3):试剂氢氧化钙离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3
(6)NaCl(CuCl2):试剂氢氧化钠离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D.向Fe(NO32溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.没食子酸丙酯的结构简式为,有吸湿性,对光不稳定,发生分解,耐高温性差.下列有关说法正确的是(  )
A.分子式为C10H13O5B.可以发生取代反应和加成反应
C.易溶于水、乙醇、苯等溶剂D.装于无色玻璃瓶中,密封保存

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
电离常数4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6
则0.1mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是(  )
A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中,再将所得溶液加水稀释为500mL,计算该溶液的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1 现有下列几种说法其中不正确的是(  )
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
B.2s时的压强是起始时的1.1倍
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图所示.

请回答下列问题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是acbd.
a.加入MnO2粉末        b.点燃A中酒精灯    c.加入浓盐酸       d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)装置B中的试剂是饱和食盐水,其作用是:除去氯气中的氯化氢气体.
(4)该装置存在主要安全隐患是D、E间导管易发生堵塞.
(5)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果,这种药品可以是碱石灰或氧化钙.
(6)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑.

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