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    8．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（　　）
    A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    B．在共价化合物里，可能存在离子键
    C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

    分析 A、非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中；
    B、只含共价键的化合物是共价化合物；
    C、含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    D、化学反应中一定有物质的变化．

    解答 解：A、非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中，如过氧化钠、HC≡CH，故A错误；
    B、只含共价键的化合物是共价化合物，所以不可能存在离子键，故B错误；
    C、含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；
    D、因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键与物质的关系，明确物质的组成结构是解本题关键，再结合概念来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）
    A．实验室用装置①蒸馏石油
    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．HF的电子式：
    C．Cl-离子的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对晶体的描述不符合科学依据的是（　　）
    A．NaCl晶体中Na+和Cl-之间存在离子键，使得其熔沸点较高
    B．金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大
    C．足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能
    D．金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA
    B．标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
    C．20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
    D．15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（　　）
    A．该物质是有机物B．该分子中含有9个σ键和10个π键
    C．该分子可发生加成反应D．该分子中所有原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将CO2气体通入下列溶液中，无明显现象的是（　　）
    A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．甲苯（   ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等产品．表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    　名称　性状　熔点（℃）　沸点（℃）　相对密度（ρ水=1g/cm3）　溶解性
    水乙醇
    　甲苯　无色液体易燃易挥发-95110.6　0.8660不溶互溶
    　苯甲醛　无色液体-26179　1.0440微溶互溶
    　苯甲酸　白色片状或针状晶体　122.1249　1.2659微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为
    （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量．
    （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
    （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液             b．过滤、洗涤、干燥
    c．水层中加入盐酸调节pH=2      d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；价电子中成对电子数有10个．
    （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．
    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是sp3．
    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个．
    （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn＜P（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
    ①则其化学式为SnCu3P．
    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形．
    ③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{342}{{N}_{A}×8.82}}$×1010pm（用含NA的代数式表示）．

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