Question

化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的，认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”．
问题一：已知CH₃COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，当加入少量氢氧化钠固体后（不考虑体积的变化），溶液中c（CH₃COO^-）如何变化？
甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反应，使平衡向右移动，所以c（CH₃COO^-）减小．
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移动，所以c（CH₃COO^-）增大．你认为

 

 正确．
问题二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化？
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的．
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的．
你认为

 

 正确．

Answer 1

分析：问题一：从影响平衡移动的因素的角度解答；
问题二：判断浓度变化时，应综合考虑物质的量和体积的变化，可从平衡常数的角度分析．

解答：解：问题一：加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH^-）增大，平衡应向正反应分析移动，也可根据电荷守恒判断，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因加入氢氧化钠，则c（Na⁺）增大，如加入的NaOH和生成的CH₃COOH反应，则OH^一消耗，则c（CH₃COO^-）应增大，如向逆反应方向移动，则c（OH^-）相对增加的c（Na⁺）而言增加较小，则c（CH₃COO^-）应增大，故乙正确；
故答案为：乙；
问题二：可从平衡常数的角度分析，因温度不变，则平衡常数不变，体积增大，则c（C）肯定减小，由K=

c2(C)

c(A)?c2(B)

不变，则c（C）减小，c（B）肯定减小，则乙正确，
故答案为：乙．

点评：本题考查平衡移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握分析问题的角度，正确判断外界条件发生变化时平衡移动的方向，难度不大．