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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．苯与溴水混合可发生加成反应
    B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯
    D．命名为2-甲基-3-戊烯

    分析 A、苯不与溴水反应；
    B、相对分子质量大于10000的属于高分子；
    C、煤的干馏可以得到多种芳香烃；
    D、烯烃的命名选取距离双键最近的一端命名为1号碳．

    解答 解：A、苯不能与溴水反应，且与液溴的反应属于取代反应，也不是加成反应，故A错误；
    B、油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故B错误；
    C、煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯等多种芳香烃，故C正确；
    D、的正确命名为4-甲基-2-戊烯，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是苯的性质、高分子化合物的概念、烯烃的命名等，综合性较强，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图甲装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．（如图乙）下列说法错误的是（　　）
    A．制备溴苯的反应属于取代反应
    B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
    C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
    D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （二）实验探究
    该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如图：

    （2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管．
    （3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （三）问题讨论
    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
    （5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为Cu2O，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的结论是CuO比Cu2O的热稳定性差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收在利用是减缓温室效应的有效途径之一．
    （1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
    则反应CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
    （2）在一定压强下，在某恒定密闭容器中充入H2和CO2发生反应：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
    温度/K
    CO2转化率/%
    a/mol    		500600700800
    1.67x33  
    1.256043 y
    0.83 z32w
    ①降低温度，平衡向正方向移动；
    ②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，
    H2的转化率为40%若达到平衡后，H2的浓度为a mol•L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为0.1amol•L-1．
    （3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5mol H2与a mol CO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据都如表：
    ①x，y的大小关系为B
    A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．无法判断
    ②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
    A．该反应的△H＜0，△S＜0
    B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
    C．转化率分别为z，ω时，达到平衡的时间前者长
    D．转化率分别为y，ω时，平衡常数不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向一定量的NaOH溶液中，通入标准状况下2.24L CO2使其充分反应，所的溶液中所含溶质的总质量为9.5g，则溶质的成分有碳酸钠和碳酸氢钠；其物质的量分别为碳酸钠0.05mol和碳酸氢钠0.05mol；原溶液中含有NaOH的质量为6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）
    A．正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-
    B．CO32-向正极移动
    C．电子由正极经外电路流向负极
    D．电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．0.8 moL Cu和浓硝酸反应生成NO2、NO、N2O4共1 mol，将反应物中通过V L标准状况下的O2，再用H2O吸收，剩余0.1 mol气体，问V的大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
    B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
    C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    C．离子半径：W3+＞Y2-＞Z+D．单质沸点：W＞X＞Y＞Z

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