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    如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是(　　)
    A．滤纸上c点附近会变红色
    B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
    C．Z中溶液的pH先减小，后增大
    D．溶液中的SO42—向Cu电极定向移动
    A
    紫红色斑点即MnO4—向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极。c为阴极，NaCl溶液中H＋放电，OH－浓度相对增大，c点附近会变红色。Pt为阳极，溶液中的OH－放电：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得电子，生成铜，总反应为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，Pt电极为阳极，则SO42—向Pt极移动，B、D不正确。随着电解的进行，Z中溶液变为硫酸溶液，再电解时，则为电解水，硫酸浓度增大，C不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷）
    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。
    (1)根据计算确定金属氧化物的名称。
    (2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol
    电子时，理论上析出金属质量最大的是（  ）
    A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
    B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
    C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
    D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是           。
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式    ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果   。
    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是         ，E电极的名称是    。电解总反应的离子方程式为        。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为           。
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是
    A．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
    B．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
    C．Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同
    D．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
    下列说法不正确的是                  (　　)。
    A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
    B．电解结束时，右侧溶液中含IO3—
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
    2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
    ①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。
    ②电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
    （5）步骤Ⅳ，若电解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:
    成分
    		Na+
    		K+
    		Ca2+
    		Mg2+
    		Cl-
    		S
    		HC
    含量/(mg·L-1)
    		9 360
    		83
    		200
    		1 100
    		16 000
    		1 200
    		118
     
    (1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 
    (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

    电渗析原理示意图
    ①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。 
    ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    ③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。 

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