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    11．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验目的试剂及方法
    证明地瓜中有淀粉B
    除去CO2中混有的少量COD
    检验FeCl2溶液是否变质C
    除去Na2CO3固体中NaHCO3A
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．加热
    B．滴加碘水
    C．加入KSCN溶液
    D．通过灼热的CuO．

    分析 淀粉遇碘单质变蓝；
    CO与CuO反应生成二氧化碳；
    FeCl2溶液变质时混有铁离子，铁离子遇KSCN溶液为血红色；
    NaHCO3加热分解生成碳酸钠，以此来解答．

    解答 解：淀粉遇碘单质变蓝，则滴加碘水可证明，则选择B；
    CO与CuO反应生成二氧化碳，则通过灼热的CuO可除杂，应选择D；
    FeCl2溶液变质时混有铁离子，铁离子遇KSCN溶液为血红色，则检验是否变质可加入KSCN溶液，即选择C；
    NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，即选择A，
    故答案为：B；D；C；A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）来配制，则：
    （1）需要量取该浓硫酸的体积为6.3mL；
    （2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
    （3）配制过程中部分步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）

    （4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．100mL 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为（　　）
    A．0.40mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.20 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对人体健康无害的是（　　）
    A．用工业石蜡给瓜子美容B．用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒
    C．食用加碘盐预防碘缺乏病D．食用亚硝酸盐超标的腊肉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，化学反应速率最小的是（　　）
    容器温度（℃）N2（mol）H2（mol）催化剂
    A50013有
    B5000.51.5有
    C45013无
    D4500.51.5无
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为2589.6kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已略去，下列说法正确的是（　　）
    途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
    途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
    途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
    途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论各消耗1mol Fe，各转移2mol e-
    B．由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论各消耗1mol Cl2，各转移2mol e-
    C．由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论各消耗1mol S，各转移6 mol e-
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知反应：
    ①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
    ③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol-1；
    在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于（　　）
    A．-48.5 KJ•mol-1B．+48.5 KJ•mol-1C．-45.5KJ•mol-1D．+45.5 KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：
    （熔点：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2-10℃，SO3  45℃）

    （1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有还原性．
    （2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置（装置Ⅱ中充分冷却），若装置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ABD（填字母），便能产生沉淀．
    A．硫化钠溶液     B．氨水     C．盐酸         D．硝酸钾溶液
    Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （4）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用C（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                          b．氢氧化钠溶液
    c．酸性KMnO4溶液                           d．铁粉和KSCN溶液
    （5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积百分数为57.1%．（保留小数点后一位）
    （6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体，产生C02的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．

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