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    15．化学与生化、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高
    B．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
    C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的
    D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

    分析 A．维生素易被氧化；
    B．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；
    C．双氧水有强氧化性；
    D．Si3N4、Al2O3熔点高．

    解答 解：A．维生素易被氧化，加工后食品维生素含量降低，故A错误；
    B．反应物能全部转化为生成物，符合绿色化学，故B正确；
    C．双氧水有强氧化性，可以消毒杀菌，故C正确；
    D．Si3N4、Al2O3熔点高，可用于制作高温结构陶瓷制品，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中，与事实不完全相符合的是（　　）
    A．原子半径依次增大B．离子半径依次增大
    C．单质的密度依次逐渐增大D．氢氧化物的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：

    已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
    金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
    完全沉淀时的PH值3.25.210.412.4
    ②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
    （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
    （2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择a、b（填以下试剂的序号字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al2O3    d．氨水
    （4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
    （已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
    （5）采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得产品．
    （6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    称量NaOH固体    		B．
    配制一定物质的量浓度稀硫酸
    C．
    制取少量的Fe（OH）3胶体    		D．
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
    D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5中主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
    B．化合物AE与DE3有相同类型的化学键
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由下列实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．Na2SO3已部分被氧化
    B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．SO2具有漂白性
    D相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．非金属性强弱：C＞S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

    （1）化合物C中的含氧官能团为醚键和醛基（填名称）．
    （2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为．
    （3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是③（填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：等．
    Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2．根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图和阳离子交换膜电解槽装置图如下：请回答下列问题：
    （1）粗盐含有较多杂质（含Mg2+、Ca2+），精制过程中加NaOH的作用是除去氯化镁（镁离子）
    （2）电解过程中，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl，该工业流程中可循环利用的物质是NaCl
    （4）已知某阳离子交换膜电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10Kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解一个小时后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为35.7%．
    （5）通过电解饱和食盐获得的氢气和氯气可用于生产高纯硅，流程如下：
    石英沙$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{加热}^{氯气}$四氯化硅$→_{高温}^{氢气}$纯硅
    ①石英沙的主要成分是SiO2（填化学式）．在制备过程时，焦炭的作用是还原剂．
    ②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为蒸馏
    ③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

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