Question

下列离子方程式的书写与所给条件相符的是（　　）

• A、将4mol Cl₂通入到含有4mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺
• B、已知亚硫酸（H₂SO₃）的第二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）的电离常数K要大，则将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO₂^-+SO₂+2 H₂O=Al（OH）₃↓+HSO₃^-
• C、稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-
• D、在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先反应，根据题干数据判断过量情况，然后写出反应的离子方程式；
B．亚硫酸（H₂SO₃）的第二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）的电离常数K要大，酸性亚硫酸氢根离子大于偏铝酸，所以反应产物应该为亚硫酸根离子；
C．二氧化碳少量，反应生成了碳酸铵，不是碳酸氢铵；
D．当硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀时生成的沉淀质量最大，此时铝离子完全转化成偏铝酸根离子．

解答： 解：A．FeBr₂中亚铁离子优先与氯气反应，4molFeBr₂中含有4mol亚铁离子，4mol亚铁离子完全反应消耗2mol氯气，氯气还剩余2mol，2mol氯气能够反应4mol溴离子，溴离子含有4mol没有参加反应，所以反应的离子方程式为：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正确；
B．已知亚硫酸（H₂SO₃）的第二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）的电离常数K要大，说明酸性：亚硫酸氢根离子＞偏铝酸，少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，故B错误；
C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体，反应产物为碳酸根离子，正确的离子方程式为：2NH₃?H₂O+CO₂=H₂O+2NH₄⁺+CO₃^2-，故C错误；
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡，铝离子恰好转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，题目难度较大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题中正确判断反应物过量情况为解答本题关键．