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    在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF3物质的量为（　　）
    A、1 mol
    B、2.5 mol
    C、3.3 mol
    D、5 mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水氧化的BrF3的物质的量．
    解答： 解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，
    该反应中有
    1
    3
    的BrF3被氧化，有
    2
    5
    的H2O参加氧化还原反应，所以在该反应中被氧化的BrF3与参加氧化还原反应的水之间计量数的关系是1：2，若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF3物质的量=5mol×
    1
    2
    =2.5mol，
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，知道该反应中反应物的作用，明确被氧化的BrF3与参加氧化还原反应的水计量数之间的关系式是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），其中常温下C为无色液体，B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物．N为不溶于水的无机酸．

    回答下列问题：
    （1）G的名称为
     
    ，L的化学式是
     
    ，写出G的一种同素异形体的化学式：
     
    ；
    （2）写出实验室制取D的离子方程式：
     
    ；
    （3）写出物质A的化学式：
     
    ；
    （4）已知工业生产中，每生成0.1molB放出4.62kJ热量，写出该合成反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式
     
    ，其中所含的化学键类型为
     
    ．
    （3）写出Y水解的离子方程式
     
    ．
    （4）在101kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为
     
    mL（保留一位小数），将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后
     
    （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中．
    （2）若实验仪器有：
    A.100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F．胶头滴管     G.50mL烧杯   H.100mL容量瓶
    实验时应选用的仪器有（填入编号）
     
    ．
    （3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度
     
    定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75mL 12mol?L-1的浓硝酸使其完全溶解．实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol?L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL．
    ①计算参加反应的硝酸的物质的量是
     
     mol．
    ②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中，Na+离子的物质的量浓度为0.8mol/L，向该溶液中加入500mL一定物质的量浓度的氯化钡溶液，恰好完全反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为43g．求：
    （1）原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量各是多少？
    （2）加入的氯化钡溶液物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4（浓）
    微热
    NaHSO4+HNO3↑．该反应说明（　　）
    A、浓硫酸比硝酸稳定
    B、浓硫酸的沸点比硝酸高
    C、H2SO4的酸性比硝酸强
    D、浓硫酸的氧化性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A-D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    选项 Ⅰ Ⅱ
    A 向Ca（OH）2 溶液中加入足量NaHCO3溶液 向NaHCO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液
    B 向NH3?H2O溶液加入过量AlCl3溶液 向AlCl3溶液加入过量NH3?H2O溶液
    C 将少量HCl溶液滴入Na2CO3溶液中 将少量Na2CO3溶液滴入过量HCl溶液中
    D 将少量氯气通入过量FeBr2溶液中 将过量氯气通入少量FeBr2溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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