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    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
    B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
    C．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
    D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O
    A、金属钠投入蒸馏水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，故A正确；
    B、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸，反应生成硫酸根离子，正确的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；
    C、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气，该反应必须在加热条件下进行，正确的离子方程式为：Mn02+4H++2Cl-
    △
    .
    Mn2++2H2O+Cl2↑，故C错误我；
    D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化成铁离子，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H2O，故D错误；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式______．
    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式______．
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
    （4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
    C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
    D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O
    B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    D．过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0
    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2    		正确；Cl2过量，可将
    Fe2+、I-均氧化
    BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O    		正确；酸式盐与碱反应
    生成正盐和水
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-    		正确；说明酸性：
    H2SO3强于HClO
    D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶
    液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O    		正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物
    质的量之比为2：3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是
    A．OHˉB．Ag+C．COD．SO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
    某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

    （1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是　　　　　　 （填标号）。
    　　    
    A．醋酸B．盐酸C．硝酸D．稀硫酸
    （2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为　　　　　　　　 （填离子符号）。
    （4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图
    所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　 。
    调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-
    D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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