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    10．长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（　　）
    A．O2B．Cl2C．HClOD．CO2

    分析 氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，以此来解答．

    解答 解：漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙为有效成分，可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，而长期露置于空气中已完全失效的漂白粉中主要为碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO2，
    故选D．

    点评 本题考查漂白粉的成分及性质，为高频考点，把握变质漂白粉的成分及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
    （2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
    ①打开止水夹        ②熄灭C处的酒精喷灯     ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
    ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯        ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
    （3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．
    探究二：
    （4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（结合离子方程式说明）；
       另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN（填试剂）血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
    探究三：
    （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深．下列说法正确的是（　　）
     
    A．A极为负极，Cu为阳极
    B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小
    C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1：1
    D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
    ①该反应的△H＜0，△s＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3②Al③Al（OH）3  ④Al2O3．
    A．②③B．③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界．试回答下列问题：
    （1）砷的气态氢化物的电子式为．
    （2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    （3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

    （4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，，则氨气的平衡转化率是75%．
    （6）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
    （7）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是ab（填序号）

    a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是表示原子、分子、离子的物理量
    B．摩尔质量就是相对分子质量
    C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA
    D．物质的量就是物质的质量或数量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
    C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
    D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有以下物质：a．NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．熔化的KNO3 f．BaSO4固体 g．酒精溶液，请回答下列问题（填写相应的字母）：
    ①以上物质中能导电的是de；
    ②以上物质中属于弱电解质的是c；
    ③以上物质中属于非电解质的是b．

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