【题目】是原子序数依次增大的短周期元素,且
原子序数之和是
原子序数之和的
。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,
是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物
是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A. 由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成
B. 与
形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1
C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D. 与
形成的化合物中,成键原子均满足8电子结构
【答案】A
【解析】
乙是一种“绿色氧化剂”,乙是H2O2,H2O2会分解生成氧气与氢气,据转化关系易知M是单质,所以M是O2;乙和丁的组成元素相同,则丁是H2O;化合物N是具有漂白性的气体(常温下),N是SO2,丙是H2S,则甲是硫化物;X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12,Z是Na元素;X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。
根据上述分析可知,X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S,则
A. 由四种元素形成的两种盐,可以为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠,两者可反应,其离子方程式为:,A项正确;
B. Y为O,Z为Na,两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠,化合物中阴、阳离子个数比均为1:2,B项错误;
C. 二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应,乙烯使溴水褪色发生加成反应,C项错误;
D. H与O形成的化合物为过氧化氢或水,其中H原子均满足2电子结构,而不是8电子结构,D项错误;
答案选A。
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【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性 |
D | ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ②再加足量盐酸仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列离子方程式中正确的是
A. 氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-
B. 铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ =2Fe3++3H2↑
C. 铅蓄电池放电时的正极反应: PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O
D. 用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+
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【题目】低碳经济成为一种重要的生活理念,二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向.
(1)以与
为原料合成尿素[化学式为
的主要反应如下:
①
②
③
则与
合成尿素和液态水的热化学方程式为____________
(2)用催化加氢还可以制取二甲醚:
某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,的平衡转化率如图所示。
①图中三点对应的平衡常数分别为
,其三者大小的关系是____________.
②温度下,将
和
充入
的密闭容器中,经过
反应达到平衡,则
内的平均反应速率
_______,平衡常数的数值
___________(列出计算式即可)。
(3)惰性材料做电极,电解强酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多种燃料,其原理如图所示.则电解时,生成丙烯的电极反应式是___________________
(4)以为原料制取碳黑(
)的太阳能工艺如图所示。过程2中发生反应的化学方程式为
;则过程1中每消耗
转移电子的物质的量为___________________.
(5)一定量溶于
溶液中恰好得到
溶液,在常温下用
的盐酸对其进行滴定,所得滴定曲线如图所示.
点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是______________(
的电离常数为
、.
.)
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:____________________。C、D还可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键是________________________。
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【题目】下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例:(图中F2)根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是( )
A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子
C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g·cm-3。
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【题目】25 ℃时,部分物质的电离常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。
(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______。
(3)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号),一定不变的是________(填序号)。一定变大的是________(填序号),
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E. c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是____________(填序号)。
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