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    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是

    A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2

    B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2

    C．C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2

    D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q1

    1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝-Q2

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。

    （1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

    ①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理 （不用注明反应条件）。

    ②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 。

    ③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m3·s）。

    （2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的浓度为ag·L- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2 L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

    （3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。

    ①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 。

    ②写出生成S2的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    请回答下列问题：

    （1）物质E的电子式________；I中所含化学键类型__________；气体D所含元素在周期表中的位置_____。

    （2）G的水溶液呈____性，用离子方程式表示其原因___________________

    （3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式________________。

    （4）实验室制备气体C的化学方程式__________________。

    （5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________

    （6）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为____________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上第一半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列数据：

    2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1

    则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

    A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1

    C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

    A．V（NH3）=0．010mol/（L·S） B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）

    C．V（NO）=0．0010mol/（L·S） D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于铅蓄电池的说法正确的是

    A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－===PbSO4(s)

    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将5．85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0．1 mol/L NaCl溶液

    B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0．2c mol/L硫酸溶液

    C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

    D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

    图10－3

    （1）写出反应②的化学方程式_______________。

    （2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。

    （3）反应⑥的离子方程式是______________。

    （4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。

    （5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。

    （6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________。

    （7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+

    B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

    C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

    D．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

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