Question

25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液     
②pH=13NaOH溶液      
③0.05mol/L H₂SO₄                     
④0.1mol/L Na₂CO₃溶液       
⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH

 

7（填“＞、＜、=”），其原因是

 

（用离子方程式表示）
（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=

 

（3）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为

 

（4）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；C.60mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液；D.100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag⁺浓度最小的是

 

（填序号）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）根据盐的水解规律：有弱才水解，碳酸根离子水解后导致溶液显示碱性；
（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺）；
（3）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生双水解反应，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，说明生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（4）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大．

解答： 解：（1）碳酸钠中的碳酸根离子会发生水解反应，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以Na₂CO₃溶液呈碱性，
故答案为：＞；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），则amL×0.1mol/L=b mol×0.05mol/L×2，则a：b=1：1，
故答案为：1：1；
（3）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生双水解反应，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，说明生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑； 
（4）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag⁺）最大，C中氯离子浓度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，则充分搅拌后，c（Ag⁺）大小顺序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag⁺）最小的是C，故选C；
故答案为：C．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，弱电解质的电离平衡判断，沉淀溶解平衡的影响因素理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．