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    【题目】下列物质使用(括号内为用途)不正确的是(　　)

    A.碳酸钠(发酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒剂)

    C.Al2O3(耐火材料)D.过氧化钠(供氧剂)

    【答案】A

    【解析】

    A．碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，碳酸钠受热不分解，A错误；

    B．次氯酸根离子具有强氧化性，所以次氯酸钙可以做消毒剂，B正确；

    C．氧化铝熔点高，可以做耐火材料，C正确；

    D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，D正确；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
    A.3.0mol
    B.1.5mol
    C.1.0mol
    D.0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA

    B. 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA

    C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA

    D. 1 molMg中含有的电子数目约为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：

    反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

    反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

    反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

    （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=______________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________________ （填化学式）。

    （2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

    ①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是___________________。

    ②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=___________℃。

    ③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________________________________， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是____________________________________。

    （3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。

    ②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制取一氯甲烷

    B. 用装置乙在实验室制取氨气

    C. 用装置丙萃取溴水中的溴

    D. 用装置丁在实验室制蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是

    A. 取代反应

    B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反应

    C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反应

    D. HCOOH ＋ CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO） 的工艺流程如图：
    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ． 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 ．
    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是 ．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．
    A.c（Na+）=2c（CO32﹣）
    B.c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
    C.c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
    D.c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
    B.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
    C.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
    D.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量变化的说法正确的是

    A．冰融化成水放出热量

    B．化学键断裂过程一定放出能量

    C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量

    D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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