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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．CaC2含C≡C键B．Mg3C2含C-C键C．As4S4含As-As键D．S8含S=S键

    分析 A．CaC2可水解生成H-C≡C-H；
    B．Mg3C2中C元素化合价为-3价，可水解生成C2H6；
    C．根据As4S4的结构判断；
    D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键．

    解答 解：A．CaC2可水解生成H-C≡C-H，可知CaC2含C≡C键，故A正确；
    B．Mg3C2中C元素化合价为-3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含C-C键，故B正确；
    C．As4S4的结构为，可知含有As-As键，故C正确；
    D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，不含S=S键，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：
    ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；
    ②单质在反应中都只能作氧化剂；
    ③氢化物常温下都是气态；
    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（　　）
    A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）
    A．福尔马林可作食品的保鲜剂
    B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    C．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂
    D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（
    A．原子半径Z＞W＞R
    B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
    C．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置中，铁不易被腐蚀的是（　　）
    A．
      NaCl溶液    		B．
    酸化的NaCl溶液    		C．
       NaCl溶液    		D．
       NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
    （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显橙色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向左移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将变浅．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C（选填编号）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    
    B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变
    （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应AB（选填编号）
    A．平衡常数K值可以不改变   
    B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
    C．Cr2O72-的浓度一定增大      
    D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
    （4）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）①用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C5H11Br且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体结构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05 mol•L-1
    C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组化合物中，各化合物都有相同数目的同分异构体的是（　　）
    A．CH2O与C2H4O2B．C4H10与C4H6OC．CF2Cl2与C2F2Cl2D．C4H10与C3H6

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