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    12．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）
    A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9

    分析 一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，根据元素的原子序数推断出元素符号，结合形成XY2型离子化合物判断

    解答 解：A.11号元素是Na，16号元素是S元素，形成Na2S离子化合物，但不符合XY2型，故A错误；
    B.6号元素是C，8号元素是O，形成CO2是共价化合物，故B错误；
    C.12号元素是Mg，17号元素是Cl元素，二者组成的MgCl2是离子化合物，故C正确；
    C.19号元素是K，9号元素是F元素，二者组成KF，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，难度不大，利用验证法进行解答，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（　　）
    A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉
    B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2
    C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多
    D．Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子．
    （1）指出甲的中心元素在周期表的位置第三周期ⅥA族．
    （2）乙与氧气的摩尔质量相同，且乙中具有非极性键，则乙的电子式．
    （3）丙和甲中氢元素质量分数相同，且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能，写出丙的结构式H-O-O-H上述电池的负极反应式N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；
    （4）丁中含碳元素，且丁易溶于水，写出丁的一种可能结构CH3 OH（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列制品与材料类别不对应的是（　　）
    A． 
    玻璃  无机非金属材料    		B．
    氧化硅陶  有机高分子材料
    C．
    不锈钢  金属材料    		D．
    玻璃钢  复合材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列四个选项的描述正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．CH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH2CH3）CH3 的系统命名为：2，2，5-三甲基庚烷
    C．羟基的电子式：
    D．CCl4的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．32 gO3所含有的原子物质的量与1 mol　O2所含原子物质的量相等
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
    C．1 mol　CH3+所含的电子数为10 NA
    D．标准状况下，22.4 L　H2O所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．
    （1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+10.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ•mol-1
    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
    （2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：增大压强、降温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中，正确的是（　　）
    A．烃A和B的实验式相同
    B．烃A和B一定是同分异构体
    C．烃A和B不可能是同系物
    D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时生成CO2的质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．t2时刻M与N的物质的量浓度之比为1：1
    B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
    C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2：5
    D．0～t2内用M表示的平均反应速率是 1/t2mol/（L•min）

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