已知25℃时.CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液.针对此过程的下列叙述正确的是 ( ) A．溶液中析出CaSO4沉淀.最终溶液中c(SO42-)较原来的大B．溶液中无沉淀析出.溶液中c(Ca2+).c(SO42-)都变小C．溶液中析出CaSO4沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 (　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42—)较原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42—)较原来的大

【解析】由题意知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO42—)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9.0×10－6，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO42—)＝3.0×10－3mol·L－1。加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)＝3.0×10－3×0.1/0.5＝6.0×10－4(mol·L－1)，c(SO42—)＝(3.0×10－3×0.1＋0.01×0.4)/0.5＝8.6×10－3(mol·L－1)，Qc＝c(Ca2＋)·c(SO42—)＝6.0×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6＜Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，但溶液中c(SO42—)变大了，c(Ca2＋)变小了，故D项正确。

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已知：①R—CH2—CH===CH2R—CHCl—CH===CH2

②R—CH2—CH===CH2 R—CH2CH2CH2CHO

(1)A的结构简式是________，D中的官能团的名称是________。

(2)写出B―→C的化学方程式：___________________________________________，

该反应类型是____________________。

(3)H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式：_____________________________________________________

(4)写出E＋H―→I的化学方程式：______________________________。

(5)J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有________种(①考虑顺反异构；②“”结构不稳定)，请任意写出其中一种的结构简式：______________。

(6)关于G的说法中正确的是________(填序号)。

a．1 mol G可与2 mol NaHCO3反应

b．G可发生消去反应

c．1 mol G可与2 mol H2发生加成反应

d．G在一定条件下可与Cl2发生取代反应

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(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________________________

步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；

MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。

②该热化学循环制氢法的优点有_____________________、________________________ (答两点即可)。

该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___________________________________________________________。

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工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：

(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；

滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。

(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____

________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。

(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________

_______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式： _______________________

(4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

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实验次数	称取样品的质量/g	所加Ba(OH)2 溶液的体积/L	测得生成沉淀的质量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940