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    已知下列反应：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ②4NH3（g）+5O2（g） 
     Pt-Rh 
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底
    N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底
    ．
    （2）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有
    BCE
    BCE
    ；
    A．降低温度    B．及时移出氨   C．增大压强    D．降低压强    E．循环利用和不断补充氮气
    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    ，温度降低时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“无影响”）；
    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
    80%
    80%
    ．
    分析：（1）N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；
    （2）依据化学平衡的影响因素和条件变化进行分析判断；因增大反应物的浓度，减少生成物的浓度，增大压强，降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢；
    （3）平衡常数的计算方法列式计算；平衡常数随温度变化；
    （4）结合化学平衡的三段式列式计算．
    解答：解：（1）N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，
    故答案为：＜；N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底；
    （2）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有：
    A、反应是放热反应，降温平衡正向进行，氢气转化率增大，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故A不符合；
    B、及时移出氨气，能提高氢气的转化率，故B符合；
    C、增大压强平衡向气体体积减小的反应方向进行，氢气转化率增大，故C符合；
    D、降低压强，平衡向气体体积增大的反应方向进行，氢气转化率减小，故D不符合；
    E、循环利用和不断补充氮气，能提高氢气转化率，故E符合；
    故答案为：BCE；
    （3）4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    该反应的平衡常数K=
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    ；因工业合成氨反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，
    故答案为：
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    ；增大；
    （4）依据化学平衡三段式列式计算：设氮气转化物质的量为x
                     N2 +3H2=2NH3
      起始量（mol） 2.5   7.5   0
      变化量（mol） x     3x   2x 
      平衡量（mol） 2.5-x 7.5-3x 2x
    平衡混合气的总物质的量为6mol，对应的相对分子质量：2.5-x+7.5-3x+2x=6
    解得x=2，
    则N2转化率为
    2
    2.5
    ×100%=80%，
    故答案为：80%．
    点评：本题考查了可逆反应、化学平衡常数、化学平衡影响因素判断、化学平衡计算等，试题的综合性较强，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ②4NH3（g）+5O2（g）
     Pt-Rh 
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
     
     （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
     
    ；
    （2）反应②的化学平衡常数表达式K=
     
    ，温度降低时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“无影响”）；
    （3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
     

    （4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有
     
    ；
    A．升高温度      B．及时移出氨       C．增大压强       D．减小压强    E．循环利用和不断补充氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）已知下列反应：

    ①  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    ②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；

    （2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；

    A.降低温度      B.最适合催化剂活性的适当高温     C.增大压强   D.降低压强 

    E.循环利用和不断补充氮气      F.及时移出氨

    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，

    温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；

    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=            

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省德州一中高二模块检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知下列反应：
    ① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
    ②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
    （2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；

    A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强
    E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨
    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
    温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=           

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二模块检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知下列反应：

    ①  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    ②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________             ____；

    （2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；

    A.降低温度      B.最适合催化剂活性的适当高温     C.增大压强    D.降低压强 

    E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨

    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，

    温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；

    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=            

     

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