练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）

    C

    解析试题分析：温度升高平衡正向移动C%增大，A项错误；温度升高正逆反应速率增大，B项错误；压强正大正逆反应速率增大，平衡正向移动，C项正确；温度升高平衡正向移动，A的转化率增大，D项错误。答案选C。
    考点：化学平衡图像
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了
    1.2
    1.2
    mol，NH3的物质的量增加了
    0.8
    0.8
    mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=
    0.2
    0.2
    mol/（L?min）．
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=
    0.6
    0.6
    mol/（L?min）．
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=
    0.4
    0.4
    mol/（L?min）．
    （5）通过上述计算，你有什么发现？
    同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
    同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．若反应物的总能量
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量
    ＜
    ＜
    生成物的总能量，该反应就吸收能量．
    （2）普通锌锰酸性干电池的内部结构如右图所示，请回答
    ①该电池的负极材料为
    Zn
    Zn
    该电极反应为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+

    ②正极材料为
    石墨（或碳棒）
    石墨（或碳棒）
    ，正极得到电子的氧化剂为
    MnO2
    MnO2

    ③电解质为
    糊状NH4Cl
    糊状NH4Cl

    （3）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示．若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是
    mol?L-1?s-1
    mol?L-1?s-1
    ．
    （4）在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到
    化学平衡
    化学平衡
    状态．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：
    2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：
    （1）2min内，SO2的物质的量减少了
    0.8mol
    0.8mol
    ，SO3的物质的量增加了
    0.8mol
    0.8mol
    ；
    （2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ；
    （3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=
    0.2mol/（L．min）
    0.2mol/（L．min）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2+3H2?2NH3
    （1）该反应是否属于氮的固定？
    是
    是
    （填“是”或“否”）
    （2）充分反应后，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？
    因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物
    因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物

    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是
    AD
    AD

    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
    D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？
    0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
    0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：022

    在温度为830K时，可逆反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)达平衡且具有某些特殊性．若起始浓度CO为2 mol/L，H2O为3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化为CO2的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度增大到6 mol/L，则CO的转化率为75%．

    设830K时，起始浓度CO为a mol/L，H2O为b mol/L，反应达到平衡时H2为c mol/L，请根据上述有关数据之间的关系，总结出具体的规律，填写以下空白：

    (1)b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率H2O的转化率________(均填“升高”、“降低”或“下变”)

    (2)当a＝5，c＝时，b＝________

    (3)当a＝b时，＝________

    (4)用来表示a、b、c之间关系的代数式是________．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案