练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：$\frac{18}{16}$SB．CS2分子的电子式：
    C．硫离子（S2-）的结构示意图：D．苯磺酸的结构简式：

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；
    B．CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；
    C．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；
    D．苯磺酸中S与苯环碳原子相连．

    解答 解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；
    B．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；
    C．硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
    D．苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0°C40°C80°C
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O7163215376
    （5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为），该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．
    A．萃取分液        B．分液          C．蒸馏         D．过滤

    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物
    ②分离水和汽油的混合物    		③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
    ④提取出碘水中的碘单质
    DBCA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．甘油加水作护肤剂
    B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛
    C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    D．医用酒精可用于皮肤的消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液只含有Na+
    B．加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液一定存在CO32-
    C．加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中存在NH4+
    D．加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）
    A．微粒半径：X＜X-
    B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强
    C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强
    D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：

    （1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）步骤②所得滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为3：7（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．
    （4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）下列措施中能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$减小的是CD．
    A．将H2O（g）从体系中分离出去       B．充入He（g），使体系压强增大
    C．升高温度                          D．再充入1molH2
    （4）下列不能表示反应达到平衡状态的是BE
    A．体系压强不再改变      　    B．混合气体的密度不再改变
    C．容器内的温度不再改变        D．混合气体的平均分子质量不再改变
    E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合气体的总物质的量不再改变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃）进行
    C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
    D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案