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    14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
    已知  （a、b、c均大于零）

    下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
    C．相同条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
    D．向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量小于2a kJ

    分析 A．HI中存在H-I极性键；
    B．依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
    C．放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；
    D．反应是可逆反应不能进行彻底．

    解答 解：A．H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI中存在H-I极性键，故A错误；
    B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；
    C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）总能量大于2molHI（g）的总能量，故C错误；
    D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了共价键、化学反应的焓变、化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的材料
    B．碳纤维增强复合材料具有韧性好，强度高而质轻的特点
    C．硅酸盐材料是新型无机非金属材料
    D．有机合成材料易老化，不耐高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电子式或结构式错误的是（　　）
    A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式
    C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．G是合成某降血压药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：
    （1）C物质中的含氧官能团的名称是酚羟基、羰基．
    （2）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是加成反应或还原反应、消去反应．
    （3）反应A→B的化学方程式为．
    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、．
    Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
    Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
    Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
    A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
    B．催化剂不能改变平衡常数的大小
    C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
    D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    D．在8.12天津大爆炸中消防员喷洒双氧水以防止氰化钠污染环境：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
    方案甲：

    方案乙：

    （1）铜元素在周期表中的位置为第四周期第IB族．
    （2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等．
    （3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是：确保Cu完全置换出来，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥．
    （5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将NO2与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若NO2与O2的体积比是4：3，则此溶液除了硝酸不含其他杂质
    B．将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g
    C．将溶液在强光下光照，产生气泡，溶液变浅黄，产生气泡，则气泡是NO2
    D．向浅黄的硝酸中通入氧气，可以使其pH值降低，溶液质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属铝在强酸性或者强碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，A、B、C、D、E、F存在如图所示的转化关系：

    已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题
    （1）A和B两种溶液混合之后可以产生白色沉淀，该白色沉淀与F反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）将A转化为Al（OH）3所需的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．CH3COOH       b．HCl          c．NH3•H2O       d．KOH
    （3）Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3，生成的D气体可用下列盛有稀硫酸的ac装置吸收．

    （4）气体D和F反应可生成盐，检验该盐中阳离子的方法：取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，如果生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在NH4+，或者取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成，说明溶液中存在NH4+．
    （5）Al与NO3-在酸性条件下反应，发生反应的Al与HNO3的物质的量之比是1：4．

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