Question

14．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知  （a、b、c均大于零）

下列说法正确的是（　　）

• A． H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键
• B． 断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
• C． 相同条件下，1mol H₂（g）和1mol I₂（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
• D． 向密闭容器中加入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），充分反应后放出的热量小于2a kJ

Answer 1

分析 A．HI中存在H-I极性键；
B．依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
C．放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；
D．反应是可逆反应不能进行彻底．

解答 解：A．H₂、I₂分子中的化学键都是非极性共价键，HI中存在H-I极性键，故A错误；
B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；
C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1mol H₂（g）和1mol I₂（g）总能量大于2molHI（g）的总能量，故C错误；
D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了共价键、化学反应的焓变、化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．