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精英家教网利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质.实验前a、b、c活塞均关闭.
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
 

(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是
 

(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
 
分析:(1)烧瓶Ⅱ中产生喷泉现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,利用氨气极易溶于水和装置中的压强关系分析判断;
(2)挤压胶头滴管烧瓶Ⅱ中的氨气溶于水,使烧瓶Ⅱ中的气压减小,烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中,氯化氢与氨气反应产生白烟;
(3)在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,需要先关闭b,打开ac,利用挤压胶头滴管中的水使烧瓶中的压强减小,烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中,烧瓶Ⅰ、烧瓶Ⅱ中的气压都减小,再关闭a打开b.
解答:解:(1)烧瓶Ⅱ中产生喷泉现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,利用氨气极易溶于水和装置中的压强关系,关闭c打开ab,挤压胶头滴管中的水,氨气溶于水烧瓶中压强减小,在外界大气压作用下水被压入烧瓶,气体溶解,压强减小,不断形成喷泉,
故答案为:关闭c打开ab,挤压胶头滴管中的水;
(2)挤压胶头滴管烧瓶Ⅱ中的氨气溶于水,使烧瓶Ⅱ中的气压减小,烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中,与氨气反应产生白烟;可知烧瓶Ⅰ、烧瓶Ⅱ中的气压都减小,形成喷泉,故答案为:有白烟出现;
(3)在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,需要先关闭b,打开ac,利用挤压胶头滴管中的水使烧瓶中的压强减小,烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中,烧瓶Ⅰ、烧瓶Ⅱ中的气压都减小,再关闭a打开b,在外界大气压作用下在烧瓶中形成喷泉现象,
故答案为:关闭b,打开ac,挤压胶头滴管中的水,然后关闭a,打开b.
点评:本题考查同学们接受信息、分析信息、根据信息解决问题的能力,解决这种类型的题目时,一定要分析题中所给的信息,如本题给了很多阀门,所以我们要充分利用这些阀门来解决问题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量,查阅资料知,可将Cr2
O
2-
7
转化为Cr(OH)3沉淀除去.
已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物开始沉淀完全时的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
(1)将含铬废水进行如下处理:
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐,将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液,产生先有白色沉淀生成,后沉淀溶解的现象.用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═2H2O+AlO2-

②将废水中的Cr2
O
2-
7
转化成Cr3+.配平该离子方程式:
1
1
Cr2
O
2-
7
+
3
3
HSO3-+
5
5
H+=
2
2
Cr3++
3
3
SO42-+
4
4
H2O
H2O

③向转化后的废水中加入NaOH溶液,此过程中发生的主要反应的离子方程式是
Cr3++3OH-═Cr(OH)3
Cr3++3OH-═Cr(OH)3
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
.证明Cr3+沉淀完全的方法是
测定溶液的pH,若pH≥8,则证明Cr3+沉淀完全
测定溶液的pH,若pH≥8,则证明Cr3+沉淀完全

(2)工业上可用电解法来处理含Cr2
O
2-
7
的废水.实验室利用如图所示的装置模拟处理含Cr2
O
2-
7
的废水.

①阳极反应式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
,阴极反应式是
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

②Fe2+与酸性溶液中的Cr2
O
2-
7
反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是
阴极反应消耗了水中的H+,打破了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中OH-浓度增大,溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+,打破了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中OH-浓度增大,溶液的碱性增强
.用电解法处理该溶液中的0.01molCr2
O
2-
7
时,至少得到沉淀的质量是
8.48
8.48
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某小组同学欲研究SO2的性质.
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是
H2SO3
H2SO3

第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用如图所示的装置研究SO2的性质:

(熔点:SO2 76.1℃,SO3  16.8℃;沸点:SO2 10℃,SO3  45℃)
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是;装置III中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,则该反应的离子方程式是
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置,若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置IV中发生总反应的化学方程式是
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网利用如图所示的装置进行实验,将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应,下列有关叙述中不正确的是(  )
A、若A为硫酸,B为亚硫酸钠,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B、若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AgCl3溶液,则C中先产生沉淀后沉淀溶解D、仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是                ,稀硫酸的作用是                 

②浓氨水与固体NaOH接触,为什么会逸出大量氨气?                                

                                               

③证明NH3具有还原性的实验现象是                                        

(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知:硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体,在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1,Fe外将转化为沉淀。

①吸收了 mol气体后,烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案,清简述实验方法。                                 

                                                  

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体,还需要进行的实验操作是                

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