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    【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

    A.v （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B.v （N2）=5molL﹣1s﹣1

    C.v （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D.v （H2）=0.3molL﹣1min﹣1

    【答案】B

    【解析】

    根据题中生成氨的反应速率最快可知，本题考查化学反应速率和化学计量数的关系，运用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比分析。

    对于同一个反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的速率数值不同，把其转化成同一物质N2表示，再比较大小为：
    A. v (N2)=0.2mol/(Lmin)；

    B. v(N2)= 5molL﹣1s﹣1=300mol/(Lmin)；

    C. v(N2)=v(NH3）=0.05mol/(Lmin)；

    D. v(N2) =v(H 2)=0.1mol/(Lmin)；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

    A.浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③

    B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

    C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

    D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    (1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______________________。

    (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_______P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)。

    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______。

    a．容器的压强恒定

    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

    c．容器内气体密度恒定

    d．3v(CH4)=v(H2)

    e. 容器内气体平均相对分子质量恒定

    (3)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为W molL-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度___________2WmolL-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，

    ①负极的电极反应式为___________。

    ②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，纯化工业ZnO的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。

    （1）“酸浸”时需不断通入髙温水蒸气，其目的是 ________________。

    （2）“除杂I”中生成Fe（OH）3反应的离子方程式为______________________________。

    （3）“除杂2”中所得滤渣主要成分是____________。

    （4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是_________________。

    （5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室温下为使Zn2+完全沉淀(其浓度<1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____________。

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    【题目】二茂铁的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。下列说法错误的是（ ）

    A.环戊二烯的化学式为B.二茂铁的一氯取代物有2种

    C.二茂铁能发生加成反应、氧化反应D.二茂铁中的铁为价

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    【题目】向未知浓度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的电导率（导电能力）如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. 两点水的电离程度：

    B.原溶液中

    C.是恰好被溶液中和的过程

    D.点：

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    【题目】某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

    A.YZ2属于酸性氧化物

    B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

    C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

    D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．

    (1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

    A．得到副产品硅酸盐水泥 B．制取SiO2，提升钢的硬度

    C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆

    (2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．

    对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________

    A．NaX易水解

    B．SiX4是共价化合物

    C．NaX的熔点一般高于SiX4

    D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

    (3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．

    (4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．

    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大

    b．横坐标表示的投料比应该是

    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强

    (5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．

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