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    中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸，NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为a×cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·）．

     

    答案：
    解析：

    ·

    根据题目已知，晶胞的边长应为2a×cm．所以NiO晶体的密度r＝m/V＝（74.7÷）×4/＝·．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体． NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol-1）．
    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

    NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10－8 cm，计算NiO晶体的密度。（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1）

    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。

    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol－1)

     (2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8 cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol-1）。

    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

                   

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