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8.下列有机物的命名正确的是(  )
A. 二溴乙烷B. 3乙基1丁烯
C. 2甲基2,4己二烯D.   2,4,4三甲基戊烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.需要标注官能团的位置,正确名称为1,2-二溴乙烷,故A错误;
B.为烯烃,选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链,离碳碳双键进的一端编号,得到名称3-甲基-1-戊烯,故B错误;
C.为二烯烃,选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链,离双键近的一端编号,取代基位次和最小,得到名称2-甲基-2,4-己二烯,故C正确;
D.为烷烃,选取最长碳链为主碳链,离取代基近的一端编号,名称为2,2,4-三甲基戊烷,故D错误;
故选C.

点评 本题考查有机物的命名判断,题目难度中等,该题侧重对学生基础知识的检验和训练,关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.现有三组溶液,分离各混合液的正确方法依次是  
①汽油和氯化钠溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸馏
⑧氯化钠和单质碘的水溶液萃取.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如图1所示.回答下列问题:
(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中,SO2体现了还原  性.
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14
“水解沉淀“中:
①“中和剂“可以是C(填标号)
A.Al2O3  B.H2SO4    C.MgO    D.MnO2
②溶液的pH应不低于4.3(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,即可认为该离子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近,不利于两者分离.
(4)“置换”中发生反应的离子方程式为Mn+Ni2+=Mn2++Ni.
(5)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2.
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的浓度,使MnSO4和MgSO4的溶解度下降,便于结晶析出(结合平衡移动原理解释).
②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在70℃(填“27”、“60”或“70”).
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:
步骤1:水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为Mn(OH)2
步骤2:在酸性条件下,加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+
步骤3:用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2═2I-+S4O62-).
取某水样100mL,按上述测定步骤滴定,消耗a mol•L-1NaS2O3标准溶液VmL,该水样溶解氧含量为$\frac{aV}{400}$ mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制,基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有关说法正确的是(  )
A.用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D.用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于NO2的说法正确的是(  )
A.NO2 是无色气体
B.NO2 能用排水气法收集
C.NO2能与水反应,在反应中氮元素的化合价不发生变化
D.NO2能与水反应,在反应中NO2既是氧化剂,又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列试剂不能贮存在无色透明玻璃试剂瓶里的是(  )
A.硫酸铜溶液B.NaOH溶液C.硝酸D.水玻璃

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等被称为拟卤素,可分别由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到.
回答下列问题:
(1)N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S.
(2)写出两种结构与OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等(填分子式).
(3)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物,其中铁元素呈现两种不同的价态.配离子的中心原子核外电子排布式为[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6).
(4)(CN)2 在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2).
①(CN)2的空间构型为直线形,其中C 原子的轨道杂化方式为sp杂化;1mol (CN)2中含有π 键的数目为2.408×1024(或4NA).
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[(CH33N]中沸点较高的是:乙二胺,判断的依据是:乙二胺分子间形成氢键,三甲胺分子中N原子上无氢,无法形成氢键.
(5)CN-配合物用于黄金冶炼.金的立方晶胞结构如图所示.
晶体中每个Au 原子周围紧邻等距的Au 原子有12个;晶胞中Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为74%.(计算结果保留2 位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS)经回收处理可制得绿矾(FeSO4•7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n,上述生产工艺流程如图:

请通过分析回答下列相关问题:
(1)操作Ⅰ的名称是过滤.
(2)灼烧产生的尾气对大气有污染,因此工业生产中必须进行回收处理,下列方法可行的是BD.
A.直接用水吸收          B.用氨水吸收
C.用浓硫酸吸收          D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
(3)操作Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等.
(4)在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体.
(5)检验溶液X中金属阳离子所加试剂是KSCN溶液,其现象是溶液变为血红色.
(6)溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是Fe(或铁粉).
(7)在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质,则反应的离子方程式是4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是(  )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
C.含有大量AlO2-的溶液中:K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,最终溶液中无沉淀,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32-

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