Question

4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 每有0.1molO₂反应，则迁移H⁺0.4mol
• B． 该电池为可充电电池
• C． 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
• D． 正极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+2OH→CH₃CHO+H₂O

Answer 1

分析 由总反应式可知CH₂=CH₂被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答该题．

解答 解：A．由电极方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反应，则迁移H⁺0.4mol，故A正确；
B．充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故B错误；
C．电子只能经过导线，不能经过溶液，故C错误；
D．正极发生还原反应，电极方程式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，负极为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为C，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．